氯化鈷，常稱氯化亞鈷、二氯化鈷或氯化鈷(II)，化學(xué)式為CoCl2；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常見者為粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。固態(tài)六水物中，四個水分子是配位水，兩個水分子是結(jié)晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶于水和乙醇。

在歐盟的“關(guān)于化學(xué)品注冊、評估、許可和限制法案”（REACH）中，已將氯化鈷列為高度關(guān)注物質(zhì)(SVHC)。

制備

無水氯化鈷可由鈷與氯氣反應(yīng)制備：

Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化鈷則可通過氧化鈷(II)或碳酸鈷與鹽酸反應(yīng)制取：

CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O

CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

在氫氧化鈷中加入相對密度1.19的鹽酸至溶液呈弱酸性，過濾并蒸發(fā)濾液至相對密度為1.46~1.47冷卻結(jié)晶、干燥，得氯化鈷。

反應(yīng)

六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結(jié)構(gòu)。

CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O

CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O

CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]

鈷(II)與氨的配合物在氧氣存在下，很容易被氧化成鈷(III)的配合物：

4CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

它和N,N-二甲基甲酰胺與水在140 °C進行水熱反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為甲酸鹽Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。

應(yīng)用

分析試劑，用于鋅的微量分析。也用作氨吸收劑、濕度及水分的指示劑及制造氣壓計、比重計、隱顯墨水等。

紅色六水物CoCl2·6H2O可用作水的顯示劑；

無水氯化鈷試紙在干燥時為藍色，潮濕時轉(zhuǎn)為粉紅色；在硅膠中滲入一定量的氯化鈷，可借以指示硅膠的吸濕程度；當(dāng)它由藍色變?yōu)榧t色時，表明吸水已達到飽和。將紅色硅膠在120°C烘干，待恢復(fù)藍色后仍可使用。

氯化鈷通常用作實驗室試劑和制取其他鈷化合物的原料。

安全性

大鼠口服LDso:766mg/kg。吸入本品粉塵對呼吸道有刺激性。長期吸入引起嚴重肺疾患。生產(chǎn)工人做好防護。嚴禁與堿金屬、食用化學(xué)品等混裝混運。