氯化鋯又稱(chēng)四氯化鋯，一種常見(jiàn)鋯化合物，化學(xué)式ZrCl4。分子量233.03。白色有光澤的結(jié)晶或粉末。熔點(diǎn)4.37℃ (2.53×106Pa)，相對(duì)密度2.80315。331℃升華。其氣體分子為單體，具有正四面體結(jié)構(gòu)，其固態(tài)互相締合組成以ZrCl6八面體為單元的鋸齒形鏈狀結(jié)構(gòu)。在潮濕空氣中產(chǎn)生鹽酸煙霧，遇水強(qiáng)烈水解生成氯化氧鋯?？膳c氯化物、醚、酯等分子加合形成六配位的配合物。吸收氨形成氨復(fù)鹽ZrCl4·4NH3，與五氯化磷作用形成磷復(fù)鹽2ZrCl4·PCl5。

與四氯化鈦不同，固態(tài)的ZrCl4中存在著以鋯原子為中心的含有氯橋連接的八面體配位結(jié)構(gòu)。這也就解釋了它們?cè)谌埸c(diǎn)上的巨大差異。這種結(jié)構(gòu)還出現(xiàn)在HfCl4中。當(dāng)使用路易斯堿進(jìn)行處理時(shí)，Zr-Cl-Zr形式的氯橋會(huì)斷裂，從而使聚合物分解。例如，四氯化鋯可以和含羥基的配體發(fā)生氯置換反應(yīng)，和水反應(yīng)可生成ZrOCl2。

四氯化鋯是一種弱的路易斯酸，能與五氯化磷形成加合物ZrCl4·PCl5和ZrCl4·2PCl5，或和堿金屬或堿土金屬氯化物形成六氯鋯酸鹽。此外，它還可以代替三氯化鋁參與傅-克反應(yīng)和狄爾斯–阿爾德反應(yīng)。
四氯化鋯是用于對(duì)二氧化鋯和二硼化鋯進(jìn)行化學(xué)氣相沉積的最重要的前體。它還被用作紡織品防水劑、皮革鞣劑、分析試劑。

四氯化鋯可由氯氣與碳化鋯（或二氧化鋯與碳的混合物）反應(yīng)制備，再用升華法提純。

氯化鋯吸入后會(huì)引起呼吸道刺激。對(duì)眼有強(qiáng)烈刺激性。皮膚直接接觸液體有強(qiáng)烈刺激性，可致灼傷。口服出現(xiàn)口腔和咽喉燒灼感、惡心、嘔吐、水樣便、血便、虛脫和驚厥。
慢性影響：右引起皮膚肉芽腫。對(duì)呼吸道有輕度刺激作用。
危險(xiǎn)特性：受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣。

用于制取鋯化合物和有機(jī)金屬有機(jī)化合物，可作為溶劑和重熔金屬鎂的凈化劑，具有除鐵及除硅之功效。氯化鋯可用于制取金屬鋯、顏料、紡織品防水劑、皮革鞣劑和分析試劑等。按計(jì)量摩爾比稱(chēng)取二氧化鋯和煅燒過(guò)的炭黑，混合均勻后放入瓷舟。將瓷舟置于瓷管中，在氯氣流中加熱到500℃進(jìn)行煅燒。用捕集器在室溫下收集產(chǎn)物?？紤]到四氯化鋯在331℃升華，可用600mm長(zhǎng)的管子，在300～350℃于氫氣流中將其重新升華，以除去氯化鋯中氧化物及三氯化鐵。腐蝕物品中毒口服- 大鼠 LD50: 1688 毫克/ 公斤; 口服- 小鼠 LD50: 489 毫克/ 公斤遇H 發(fā)孔劑可燃; 遇氰化物放出有毒氰化氫氣體； 受熱產(chǎn)生有毒氯化物和含鋯化物煙霧庫(kù)房通風(fēng)低溫干燥;與氧化劑、氰化物、H發(fā)孔劑、堿類(lèi)分開(kāi)存放。砂土、霧狀水、泡沫TLV-TWA 5 毫克 (鋯)/ 立方米; STEL 10 毫克 (鋯)/ 立方米